পারমাণবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা ও আইসোটোপ

প্রোটনের সংখ্যা মৌল চেনায়, প্রোটন আর নিউট্রন মিলে ভরসংখ্যা, আর একই মৌলের ভিন্ন ভরসংখ্যার পরমাণুরা আইসোটোপ। নিজের হাতে পরমাণু বানিয়ে দেখো।

13 min Medium pp. 56-58 12 questions Lesson 2 of 5

প্রতিটি মৌলের আলাদা আলাদা পরমাণু রয়েছে, যেমন: হাইড্রোজেন গ্যাসের পরমাণু অক্সিজেন গ্যাসের পরমাণু থেকে আলাদা। একটি মৌলের পরমাণু থেকে আরেকটি মৌলের পরমাণুর মধ্যে আকার, ভর ও ধর্মে পার্থক্য হয়ে থাকে। কেন এই পার্থক্য? পরমাণুতে প্রোটন বা ইলেকট্রনের সংখ্যার পার্থক্যের কারণে পরমাণুসমূহের মধ্যে পার্থক্য হয়ে থাকে। তোমরা জানো যে, পরমাণু আধান নিরপেক্ষ। তাই পরমাণুতে ইলেকট্রন ও প্রোটনের সংখ্যা সমান থাকে। তবে কোনো মৌলের পরমাণুর বৈশিষ্ট্যকে বোঝানোর জন্য প্রোটনের সংখ্যা ব্যবহার করা হয়।

পারমাণবিক সংখ্যা

হাইড্রোজেনের একটি পরমাণুতে একটি প্রোটন আছে। তাই হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১। অক্সিজেনের একটি পরমাণুতে ৮টি প্রোটন আছে। তাই অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮। পারমাণবিক সংখ্যা থেকে কী কী তথ্য পাওয়া যায় বলতে পারো?

কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬, এ থেকে কী তথ্য পাওয়া যায়? পারমাণবিক সংখ্যা যেহেতু কোনো মৌলের প্রোটনের সংখ্যা, তাই বোঝা যায় কার্বনের একটি পরমাণুতে ৬টি প্রোটন আছে। একটি পরমাণুতে যেহেতু প্রোটন আর ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান, তাই বোঝা যায় কার্বনের একটি পরমাণুতে ৬টি ইলেকট্রন আছে।

ভরসংখ্যা

কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা থেকে বোঝা যায় কি ঐ মৌলের পরমাণুতে কয়টি নিউট্রন আছে? না, নিউট্রন সংখ্যা জানা যায় না। নিউট্রন সংখ্যা জানতে হলে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা জানতে হবে। একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের ভর নগণ্য। পরমাণুর প্রায় সবটুকু ভর তার নিউক্লিয়াসে থাকে। অর্থাৎ কোনো পরমাণুর ভর তার প্রোটন ও নিউট্রনের ভর। আবার নিউট্রন ও প্রোটনের ভর প্রায় সমান। কোনো মৌলের পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রনের সমষ্টিকে হিসাবে প্রকাশ করা হয়। অর্থাৎ

যেমন অক্সিজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ৮টি প্রোটন আর ৮টি নিউট্রন থাকে। তাই অক্সিজেনের ভরসংখ্যা ১৬। আবার সোডিয়ামের একটি পরমাণুতে ১১টি প্রোটন আর ১২টি নিউট্রন আছে। তাই সোডিয়ামের ভরসংখ্যা $11 + 12 = 23$ । পূর্বেই বলা হয়েছে যে, পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা জানা থাকলে নিউট্রন সংখ্যা জানা যায়। নিচের উদাহরণ থেকে তোমরা এটি ভালোভাবে বুঝতে পারবে।

উদাহরণ ১

‘ক’ নামক একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ ও ভরসংখ্যা ৩৫। ঐ মৌলের একটি পরমাণুতে কয়টি করে ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন আছে?

উদাহরণ ২ মৌলটি চিনে নাও

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ১৩টি প্রোটন ও ১৪টি নিউট্রন আছে। এর পারমাণবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা কত? মৌলটি কী?

সাবধান ভরসংখ্যা আর পারমাণবিক ভর এক নয়

ভরসংখ্যা হলো কণা গুনে পাওয়া একটি পূর্ণসংখ্যা: প্রোটন আর নিউট্রন মিলিয়ে কয়টি। কিন্তু পর্যায় সারণিতে ক্লোরিনের পাশে লেখা থাকে $35.5$ : এটি ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর, প্রকৃতিতে পাওয়া ক্লোরিন-৩৫ ও ক্লোরিন-৩৭ পরমাণুর গড় ভর। কোনো একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা কখনো ভগ্নাংশ হয় না।

নিজে পরমাণু বানাও

নিচের কারখানায় প্রোটন, নিউট্রন আর ইলেকট্রন দিয়ে পরমাণু বানাও। ট্রে থেকে কণা টেনে এনে পরমাণুর ওপর ছেড়ে দাও, বা ট্রেতে চাপ দাও; কণা সরাতে টেনে বাইরে ফেলো বা − চাপো। প্রোটন বদলালে কী বদলায় আর নিউট্রন বদলালে কী বদলায়, খেয়াল করো। তারপর চ্যালেঞ্জগুলো শেষ করো।

প্রোটন ০

নিউট্রন ০

ইলেকট্রন ০

? মৌল নেই

খালি

পারমাণবিক সংখ্যা: ০
ভরসংখ্যা: ০
মোট আধান: ০
ইলেকট্রন বিন্যাস: ০
নিউক্লিয়াস: প্রোটন নেই

চ্যালেঞ্জ ০/৮

হাইড্রোজেন: সবচেয়ে সরল পরমাণু বানাও: হাইড্রোজেন, কোনো নিউট্রন ছাড়া।

হিন্ট: হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১। তাহলে প্রোটন কয়টি, আর নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন কয়টি?

দারুণ! ১টি প্রোটন আর ১টি ইলেকট্রন: এটিই প্রোটিয়াম, হাইড্রোজেনের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ।

এটি আগেই করেছ। ✓

হিলিয়াম-৪: চিত্র ৬.১-এর হিলিয়াম পরমাণুটি বানাও।

হিন্ট: হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ২, ভরসংখ্যা ৪। নিউট্রন = ৪ - ২।

দারুণ! ২টি প্রোটন, ২টি নিউট্রন, ২টি ইলেকট্রন। প্রথম কক্ষপথ পূর্ণ, তাই হিলিয়াম নিষ্ক্রিয়।

এটি আগেই করেছ। ✓

ডিউটেরিয়াম: হাইড্রোজেনের যে আইসোটোপে ১টি নিউট্রন আছে, সেটি বানাও।

হিন্ট: প্রোটন ১টিই থাকবে, না হলে এটি আর হাইড্রোজেন থাকবে না।

দারুণ! ভরসংখ্যা ২। প্রোটন একই, নিউট্রন আলাদা: এটিই আইসোটোপ।

এটি আগেই করেছ। ✓

লিথিয়াম-৭: লিথিয়াম-৭ পরমাণু বানাও (চিত্র ৬.৫)। তৃতীয় ইলেকট্রনটি কোথায় যায়?

হিন্ট: লিথিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ৩। নিউট্রন = ৭ - ৩।

দারুণ! প্রথম কক্ষপথে সর্বোচ্চ ২টি, তাই তৃতীয় ইলেকট্রন গেল দ্বিতীয় কক্ষপথে: ২, ১।

এটি আগেই করেছ। ✓

কার্বন-১২: কার্বনের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ, কার্বন-১২ বানাও।

হিন্ট: কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬।

দারুণ! ৬টি প্রোটন, ৬টি নিউট্রন, ৬টি ইলেকট্রন (২, ৪)। পৃথিবীর কার্বনের প্রায় ৯৯% এটি।

এটি আগেই করেছ। ✓

কার্বন-১৪: এবার কার্বন-১৪ বানাও। কোন কণা বদলাতে হবে?

হিন্ট: প্রোটন বদলালে মৌলই বদলে যায়। ভরসংখ্যা ১৪ = ৬ + নিউট্রন।

দারুণ! প্রোটন এখনো ৬টি, তাই এটি কার্বনই। নিউট্রন ৮টি, আর নিউক্লিয়াসটি তেজস্ক্রিয়: ফসিলের বয়স মাপতে এটিই কাজে লাগে।

এটি আগেই করেছ। ✓

নিয়ন-২০: নিয়ন-২০ পরমাণু বানাও আর কক্ষপথগুলোর দিকে তাকাও।

হিন্ট: নিয়নের পারমাণবিক সংখ্যা ১০।

দারুণ! ২, ৮: দুটি কক্ষপথই পূর্ণ! তাই নিয়ন হিলিয়ামের মতোই নিষ্ক্রিয়।

এটি আগেই করেছ। ✓

সোডিয়াম-২৩: সোডিয়াম-২৩ পরমাণু বানাও (চিত্র ৬.৭)।

হিন্ট: সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১, ভরসংখ্যা ২৩।

দারুণ! ২, ৮, ১: শেষ কক্ষপথে মাত্র ১টি ইলেকট্রন। এজন্যই সোডিয়াম এত সক্রিয়।

এটি আগেই করেছ। ✓

সবগুলো চ্যালেঞ্জ শেষ! তুমি এখন পরমাণু-কারিগর।

পরমাণু-কারখানা। ডানের পর্যায় সারণির যেকোনো ঘরে চাপ দিলে সেই মৌলের সবচেয়ে সাধারণ পরমাণুটি তৈরি হয়।

জেনে রাখো প্রতীক দিয়ে লেখার নিয়ম

বিজ্ঞানীরা পরমাণুকে সংক্ষেপে লেখেন মৌলের প্রতীকের বাঁ দিকে ওপরে ভরসংখ্যা আর নিচে পারমাণবিক সংখ্যা বসিয়ে। যেমন সোডিয়াম-২৩ হলো $^{23}_{11}\ce{Na}$ , কার্বন-১৪ হলো $^{14}_{6}\ce{C}$ । কারখানায় পরমাণুর নামের নিচে এভাবেই লেখা দেখবে। নিউট্রন সংখ্যা = ওপরের সংখ্যা − নিচের সংখ্যা।

আইসোটোপ

তোমরা ইতোমধ্যেই জেনেছ যে, একটি মৌলের প্রতিটি পরমাণুতে নির্দিষ্ট সংখ্যক প্রোটন ও ইলেকট্রন থাকে। কিন্তু একটি মৌলের সকল পরমাণুর ভর এক নাও হতে পারে। কারণ একটি মৌলের বিভিন্ন পরমাণুতে বিভিন্ন সংখ্যায় নিউট্রন থাকতে পারে। যেমন হাইড্রোজেনের সকল পরমাণুতে একটি করে প্রোটন ও ইলেকট্রন থাকে। নিচের চিত্রগুলো দেখ।

(ক) প্রোটিয়াম

১১H

প্রোটন: ১
নিউট্রন: ০
ভরসংখ্যা: ১

(খ) ডিউটেরিয়াম

২১H

প্রোটন: ১
নিউট্রন: ১
ভরসংখ্যা: ২

(গ) ট্রিটিয়াম

৩১H

প্রোটন: ১
নিউট্রন: ২
ভরসংখ্যা: ৩

কী আলাদা? শুধু নিউট্রন দেখাও

চিত্র ৬.২ হাইড্রোজেনের আইসোটোপ। সুইচ চেপে দেখো তিনটির মধ্যে কোন কণাটি আলাদা।

হাইড্রোজেনের (প্রোটিয়ামের) পরমাণুতে কোনো নিউট্রন নেই (ক চিত্রের পরমাণু)। তাই এদের ভরসংখ্যা ১। কিন্তু খ চিত্রের পরমাণুটির মতো হাইড্রোজেনের কিছু পরমাণুতে একটি নিউট্রন থাকে। এদের ভরসংখ্যা ২। আবার গ চিত্রের পরমাণুটির মতো হাইড্রোজেনের কিছু পরমাণুতে দুটি নিউট্রন থাকে। এদের ভরসংখ্যা ৩। চিত্রের তিনটি পরমাণু হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ।

কার্বনের বেশিরভাগ পরমাণুতে ৬টি প্রোটন ও ৬টি নিউট্রন রয়েছে। কিন্তু কার্বনের কিছু পরমাণুতে ৭টি বা ৮টি নিউট্রনও থাকতে পারে। কার্বনের প্রধানত তিনটি আইসোটোপ রয়েছে।

কার্বন-১২

১২৬C

প্রোটন: ৬
নিউট্রন: ৬
ভরসংখ্যা: ১২

কার্বন-১৩

১৩৬C

প্রোটন: ৬
নিউট্রন: ৭
ভরসংখ্যা: ১৩

কার্বন-১৪

১৪৬C

প্রোটন: ৬
নিউট্রন: ৮
ভরসংখ্যা: ১৪

কী আলাদা? শুধু নিউট্রন দেখাও

কার্বনের তিনটি আইসোটোপ: কার্বন-১২, কার্বন-১৩ ও কার্বন-১৪। প্রোটন ও ইলেকট্রন একই, নিউট্রন আলাদা।

সংখ্যায় উত্তর মাঝারি

ক্লোরিনের দুটি আইসোটোপ $^{35}_{17}\ce{Cl}$ ও $^{37}_{17}\ce{Cl}$ । ক্লোরিন-৩৭ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কয়টি নিউট্রন আছে?

১

ইউরেনিয়াম-২৩৮ পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা ৯২। এর নিউক্লিয়াসে কয়টি নিউট্রন আছে? নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন কয়টি?

২

দুটি পরমাণুর একটিতে ৮টি প্রোটন ও ৮টি নিউট্রন, অন্যটিতে ৭টি প্রোটন ও ৯টি নিউট্রন। দুটির ভরসংখ্যাই ১৬। এরা কি একই মৌলের আইসোটোপ?

এক নজরে

কোনো মৌলের একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যাই তার পারমাণবিক সংখ্যা; নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যাও এর সমান।
ভরসংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা; তাই নিউট্রনের সংখ্যা = ভরসংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা।
প্রোটন সংখ্যা বদলালে মৌল বদলে যায়; নিউট্রন সংখ্যা বদলালে একই মৌলের ভিন্ন আইসোটোপ হয়।
একই মৌলের যেসব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন, তারা ঐ মৌলের আইসোটোপ: যেমন প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, ট্রিটিয়াম।
কার্বনের প্রধান তিনটি আইসোটোপ: কার্বন-১২, কার্বন-১৩ ও কার্বন-১৪।

Check yourself

12 questions from this lesson. Every question of the chapter is in its Exercises.

প্রশ্ন ১ অভিন্ন তথ্যভিত্তিক সহজ নমুনা প্রশ্ন

নিচের তথ্যের আলোকে উত্তর দাও

কোনো মৌলের একটি পরমাণুতে ১০টি প্রোটন ও ৮টি নিউট্রন রয়েছে।

১.
বহুনির্বাচনি
পরমাণুটির ভরসংখ্যা কত?
২.
বহুনির্বাচনি
উদ্দীপকে উল্লিখিত মৌলটি কী?

প্রশ্ন ২ সংখ্যায় উত্তর সহজ

সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১ ও ভরসংখ্যা ২৩। একটি সোডিয়াম পরমাণুতে কয়টি নিউট্রন আছে?

প্রশ্ন ৩ সংখ্যায় উত্তর সহজ

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ১৪টি প্রোটন ও ১৪টি নিউট্রন আছে। পরমাণুটির ভরসংখ্যা কত?

প্রশ্ন ৪ সংখ্যায় উত্তর মাঝারি

ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা ১৫ ও ভরসংখ্যা ৩১। একটি নিরপেক্ষ ফসফরাস পরমাণুতে কয়টি ইলেকট্রন আছে?

প্রশ্ন ৫ বহুনির্বাচনি সহজ

একই মৌলের আইসোটোপগুলোর মধ্যে কোনটি সবসময় সমান?

প্রশ্ন ৬ বহুনির্বাচনি সহজ

হাইড্রোজেনের আইসোটোপ ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াসে কয়টি নিউট্রন থাকে?

প্রশ্ন ৭ বহুপদী সমাপ্তিসূচক মাঝারি

$^{12}_{6}\ce{C}$ ও $^{14}_{6}\ce{C}$ পরমাণু দুটি সম্পর্কে নিচের তথ্যগুলো লক্ষ করো

i. দুটির প্রোটন সংখ্যা সমান
ii. দুটির নিউট্রন সংখ্যা সমান
iii. দুটিতেই ৬টি করে ইলেকট্রন আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রশ্ন ৮ সত্য/মিথ্যা মাঝারি

কোনো একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা ভগ্নাংশ হতে পারে।

প্রশ্ন ৯ সত্য/মিথ্যা মাঝারি

দুটি পরমাণুর ভরসংখ্যা সমান হলেই তারা একই মৌলের আইসোটোপ।

প্রশ্ন ১০ সংক্ষিপ্ত উত্তর সহজ

যে মৌলের প্রতিটি পরমাণুতে ৮টি প্রোটন থাকে, তার নাম লেখো।

প্রশ্ন ১১ বহুনির্বাচনি মাঝারি

কোনটির সংখ্যা বদলালে পরমাণুটি অন্য মৌলের পরমাণু হয়ে যায়?

প্রশ্ন ১২ সৃজনশীল মাঝারি

উদ্দীপক

A, B ও C তিনটি পরমাণু। A-তে ৬টি প্রোটন ও ৬টি নিউট্রন, B-তে ৬টি প্রোটন ও ৮টি নিউট্রন, আর C-তে ৭টি প্রোটন ও ৭টি নিউট্রন আছে। তিনটিই আধান নিরপেক্ষ।

ক.
পারমাণবিক সংখ্যা কাকে বলে?
১
খ.
পরমাণু আধান নিরপেক্ষ কেন? ব্যাখ্যা করো।
২
গ.
A, B ও C এর ভরসংখ্যা নির্ণয় করো।
৩
ঘ.
B ও C এর ভরসংখ্যা সমান হলেও এরা আইসোটোপ নয়, কিন্তু A ও B আইসোটোপ: বিশ্লেষণ করো।
৪

Finished reading?

Mark the lesson as done to add it to your progress. It is saved in this browser.

পারমাণবিক সংখ্যা#

ভরসংখ্যা#

নিজে পরমাণু বানাও#

আইসোটোপ#

Check yourself

পারমাণবিক সংখ্যা

ভরসংখ্যা

নিজে পরমাণু বানাও

আইসোটোপ